campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph 7
campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph 7 - Selamat datang di website kami. Pada kesempatan ini admin akan membahas perihal campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan PH lebih from ml naohaq 0,2 m+50 ml. Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph > 7 adalah. Sebanyak 50 ml larutan ch 3 cooh 0,2 m dicampurkan dengan 50 ml larutan ch 3 coona sehingga diperoleh larutan buffer dengan ph = 4. campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph Dibawah Ini Yang Menghasilkan Sistem Buffer Dengan Ph 7Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah. Larutan buffer basa merupakan campuran basa lemah berlebih dengan asam kuat yang menghasilkan garam asam konjugasi. Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph>7 adalah. Dengan demikian, [h +] dalam larutan juga tetap dan ph sistem relatif tetap. Bagi yang senang melukis bisa mencoba campuran warna yang saya berikan dibawah. campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph yang senang melukis bisa mencoba campuran warna yang saya berikan yang diperlukan untuk menghasilkan warna coklat adalah dengan komposisi 13 dari setiap warna yang digunakan. 50 ml naohaq 0,2 m+50 ml. 3 100 ml nh4oh 0,1 m + 100 ml hcl 0,1 di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph > 7 campuran yang menghasilkan sistem buffer basa adalah 50 ml 0,2 m + 50 ml 0,1 m. Campuran dibawah ini yang menghasilkan ph kurang dari 7 adalah. Sebanyak 50 ml larutan ch 3 cooh 0,2 m dicampurkan dengan 50 ml larutan ch 3 coona sehingga diperoleh larutan buffer dengan ph = ml naoh_ {aq 0,1 m+50 ml ch_3 cooh_ {aq 0,2 m penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan. 50 ml naoh 0,2 m + 50 ml hcl 0,1. 1 dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol nh3 dan 0,1 mol jawaban diatas yang merupakan alkohol dan asam karboksiltas ada di opsi e, yaitu etanol dan asam bawah ini yang tidak termasuk upaya pelestarian tumbuhan dari kepunahan adalah 50 ml naoh 0,1 m + 50 ml ch3cooh 0,2 m c. Jalan keluar dari pertanyaan campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph 7 diatas, di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph >Pasangan reaksi yang menghasilkan campuran penyangga, adalah. Contoh soal larutan penyangga/buffer. Larutan buffer basa merupakan campuran basa lemah berlebih dengan asam kuat yang menghasilkan garam asam itulah pembahasan tentang campuran dibawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan ph 7 yang bisa kami sampaikan. Terima kasih sudah pernah berkunjung di website awak. agar tulisan yg kami periksa diatas menaruh manfaat untuk pembaca bersama meluap pribadi yang sudah pernah berkunjung di website ini. beta berharap anjuran pada, seluruh kelompok bagi pengembangan website ini supaya lebih apik lagi.
Previewthis quiz on Quizizz. campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah larutan buffer. DRAFT. 11th grade. Diantara larutan berikut yang dapat membentuk larutan penyangga dengan pH < 7 adalah. answer choices . HCN dan NaCN. H 2 SO4 dan K 2 SO 4. Campuran larutan dibawah ini yang dapat membentuk larutanCampuran yang menghasilkan sistem buffer dengan pH kian dari 7 yaitu 50 mL NH₄OH 0,2 M + 50 mL HCl 0,1 M A. Pembahasan Larutan Penyangga yang menghasilkan sistem penyangga dengan pH > 7 atau bersifat basa adalah sistem penyangga yang dibuat dengan campuran larutan basa rengsa dan senderut konjugasinya yang berasal semenjak asam awet. Contoh 1. Basa lunglai NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl 2. Basa lemas NH₃ dengan garamnya NH₄Cl Maka terbit campuran cair yang disajikan yang memenuhi syarat larutan pembentuknya ialah saringan A dan B. Pilihan A merupakan sistem buffer nan terbentuk bermula larutan NH₄OH basa lemah dengan HCl asam awet yang jikalau dicampurkan maka nan akan plus yaitu basa lemah dan cemberut konjugasinya sehingga yakni sistem buffer yang bersifat basa pH > 7. Secara antisipasi Hitung mol masing-masing cairan yang diketahui. mol NH₄OH = V × M = 50 mL × 0,2 M = 10 mmol mol HCl = V × M = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol Selanjutnya, NH₄OH aq + HCl aq → NH₄Cl aq + H₂O l m 10 mmol 5 mmol _ _ r -5 mmol -5 mmol +5 mmol +5 mmol s 5 mmol _ 5 mmol 5 mmol Maka dapat dilihat yang bersisa adalah basa lenyai NH₄OH dan asam konjugasinya sehingga merupakan sistem buffer nan bersifat basa pH > 7. Sortiran B terpelajar dari NH₄OH basa lemah dengan HCl bersut lestari, ketika kedua larutan tersebut yang mempunyai tagihan dan pemfokusan dicampurkan maka akan membentuk pH 7 bersifat basa. Akan tetapi fusi senyawa ini enggak merupakan sistem penyangga, melainkan hidrolisis garam. Hal ini dikarenakan ketika direaksikan nan bersisa adalah garam yang terbentuk yaitu CH₃COONa, oleh karena itu garam ini mengalami hidrolisis sepotong-sepotong. Pelajari lebih lanjur Materi tentang acuan soal hancuran penyangga buffer berkepribadian asam Materi tentang contoh soal larutan penyangga buffer Materi tentang kamil tanya cair penyangga buffer bersifat basa ————————————————– Detail Jawaban Kelas bawah 11 Mapel Kimia Gapura 8 Kode AyoBelajar Jawabanjawaban yang benar adalah A. Pembahasan Larutan buffer basa memiliki p H > 7. Larutan buffer basa merupakan campuran basa lemah berlebih dengan asam kuat yang menghasilkan garam asam konjugasi. Maka campuran yang menghasilkan sistem buffer basa adalah 50 ml 0,2 M + 50 ml 0,1 M. Jadi, jawaban yang benar adalah A.
Larutan penyangga atau disebut dengan buffer adalah salah satu jenis larutan elektrolit yang sangat penting dalam kehidupan. Disinilah terlihat, apakah anda pernah membayangkan bagaimana cara tubuh manusia mempertahankan kondisi pH nya tetap netral, karena ketika pH darah manusia mengalami kenaikan atau penurunan yang drastis akan menyebabkan kematian. Tubuh manusia menerapkan sistem buffer sebagai larutan untuk mempertahankan pH darah tetap pada kondisi netral. Oleh karena itu larutan penyangga ini sangat bermanfaat bagi kehidupan. Dalam artikel ini akan dibahas tentang pengertian larutan penyangga atau buffer, sistem buffer dalam tubuh, rumus dan perhitungan pH pada larutan penyangga, serta contohnya. Diakui atupun tidak, ketika suatu larutan mengalami penambahan asam atau basa maka pHnya akan berubah dengan drastis, namun dengan adanya larutan penyangga ini penambahan asam atau basa ke dalam larutan hanya akan mengubah sedikit pH larutan tersebut dan perubahannya tidak signifikan. Oleh karena itu maka dalam larutan penyangga ini banyak digunakan sebagai larutan untuk menjaga suatu larutan supaya memiliki pH yang cenderung tetap dengan berbagai perlakuan kimia. Namun pada aplikasinya, pemilihan larutan buffer untuk mempertahankan pH larutan didasarkan pada rentang pH yang dapat dinetralkan oleh larutan itu sendiri. Rentang pH itu adalah jumlah asam atau basa maksimum yang dapat ditambahkan ke dalam larutan sebelum mengubah pH atau disebut dengan kapasitas buffer. Pengertian Larutan Penyangga Larutan penyangga adalah larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya yang tahan terhadap perubahan pH. Dengan kata lain, buffer adalah larutan yang mampu mempertahankan kondisi pH suatu larutan. Pengertian Larutan Penyangga Menurut Para Ahli Adapun definisi larutan penyangga menurut para ahli, antara lain; NA Ismayanti 2019, Pengertian larutan penyangga atau dikenal dengan buffer adalah bagian daripada jenis larutan yang senantisa dipergunakan untuk mempertahankan nilai pH tertentu dari perlakuan sedikit asam. Rumus Kesimbangan Larutan Penyangga Buffer Suatu larutan penyangga dapat mempertahankan pH larutan atau resistan terhadap perubahan pH karena adanya kesetimbangan antara asam HA dan juga basa konjugasinya A–. Persamaan yang menggambarkannya yaitu sebagai berikut HA ⇌ H+ + A− Ketika asam kuat ditambahkan maka H+ akan bertambah dalam sistem kesetimbangan tersebut sehingga akan bergeser ke kiri sesuai dengan prinsip Le Chatelier. Hal ini menyebabkan konsentrasi H+ meningkat. Demikian pula jika basa kuat ditambahkan maka konsentrasi ion hidrogen H+ akan berkurang sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan. Jenis Larutan Penyangga Pada umumnya larutan penyangga atau buffer dibagi menjadi dua macam yaitu buffer asam dan buffer basa. Buffer Asam Sesuai namanya, buffer asam adalah buffer yang ditambahkan untuk mempertahankan suasana asam dalam suatu larutan. Buffer asam ini memiliki pH dibawah 7 dimana pada pH tersebut merupakan pH asam. Buffer asam dapat terbentuk dari campuran larutan asam lemah dengan garam basa konjugasinya atau dapat juga terbentuk dari campuran asam lemah berlebih dengan basa kuat lainnya. Contoh larutan buffer asam dari campuran asam lemah dengan garam basa konjugasi yaitu larutan CH3COOH yang merupakan asam lemah dan ditambah dengan CH3COONa yang merupakan garam basa konjugasinya yang dapat menghasilkan ion CH3COO–. CH3COOH aq ⇌ CH3COO− aq + H+ aq Contoh dari buffer asam dari campuran asam lemah dengan basa kuat yaitu larutan CH3COOH yang berlebih dicampurkan dengan basa kuat NaOH sehingga akan menghasilkan garam basa konjugasi. CH3COOH aq + NaOH aq ⇌ CH3COONa aq + H2O l Buffer Basa Jika buffer asam mampu mempertahankan larutan asam, maka buffer basa adalah lawannya dimana buffer basa merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH dari larutan yang bersifat basa. Buffer basa ini dapat terbentuk dari campuran larutan basa lemah berlebih dengan garam asam konjugasinya atau dari campuran basa lemah dengan asam kuat. Contoh buffer basa yang terbentuk dari campuran basa lemah degan garam asam konjugasinya yaitu campuran antara NH3 yang merupakan basa lemah dengan NH4Cl yang merupakan garam asam konjugasi dari NH3. NH3aq + H2Ol ⇌ NH4+aq + OH−aq Contoh buffer basa dari campuran basa lemah dengan asam kuat yaitu campuran antara larutan NH3 berlebih yang merupakan basa lemah dengan HNO3 yang merupakan asam kuat sehingga akan membentuk garam asam konjugasi dari NH3. NH3 aq + HNO3 aq ⇌ NH4NO3 aq Rumus Perhitungan Larutan Penyangga/Buffer Adapun untuk rumus-rumus yang biasa dipergunakan dalam perhitungan larutan penyelenggara khusus untuk pH nya, antara lain adalah sebagai berikut; Larutan Penyangga Asam Pada larutan penyangga asam terdapat kesetimbangan antara asam dengan garam basa konjugasinya, sebagai contoh CH3COOH ⇌ H+ +CH3COO– Berdasarkan persamaan reaksi tersebut maka dapat ditentukan nilai Ka Dimana nilai Ka pada umumnya telah diketahui dan mol asam lemah serta basa konjugasi juga dapat ditentukan. Jika nilai [H+] telah diketahui, maka pH dapat ditentukan melalui rumus berikut pH = – log [H+] Larutan Penyangga Basa Pada larutan penyangga basa terdapat kesetimbangan antara basa lemah dengan garam asam konjugasinya, sebagai contohnya NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH– Berdasarkan persamaan reaksi tersebut maka dapat ditentukan nilai Kb Dimana nilai Kb pada umumnya telah diketahui dan mol basa lemah serta asam konjugasi juga dapat ditentukan. Jika nilai [OH–] telah diketahui, maka pOH dapat ditentukan melalui rumus berikut pOH = – log [OH–] Sedangkan nilai pH dapat dihitung dengan rumus berikut pH + pOH = 14 Maka pH = 14 – pOH Sistem Buffer pH dalam Tubuh Manusia Seperti yang telah disinggung sebelumnya bahwa tubuh manusia perlu mempertahankan pH darah untuk tetap dalam pH netral karena ketika pH darah mengalami kenaikan atau penurunan drastis dapat menyebabkan kematian. Oleh karena itu di dalam tubuh manusia, buffer pH darah memiliki peran yang sangat besar dalam mempertahankan kehidupan manusia. Tubuh manusia menggunakan buffer asam lemah yaitu asam karbonat H2CO3 dengan garam basa konjugasinya yaitu HCO3–. Sistem buffer ini mampu menjaga pH darah manusia dalam rentang sehingga tetap aman. Ketika di dalam darah terdapat asam yang cukup kuat maka H+ dari asam tersebut akan bereaksi dengan HCO3– atau garam basa konjugasi melalui arti reaksi kimia H+ + HCO3– ⇌ H2CO3 Namun ketika dalam tubuh kita terdapat basa yang cukup tinggi maka OH– dari basa tersebut akan bereaksi dengan H2CO3 melalui reaksi berikut OH– + H2CO3 ⇌ HCO3– + H2O Melalui adanya sistem buffer tersebut maka pH dalam darah manusia tetap dapat bertahan pada kondisi mendekati netral meskipun adanya zat asam maupun basa yang masuk ke dalam tubuh. Contoh Soal Larutan Penyangga Buffer Agar memperjelas tentang larutan penyangga/buffer ini, maka berikut ini adalah contoh soal serta jawaban yang bisa diberikan. Anatara lain; Nah, itulah tadi artikel yang memberikan penjelasan serta pengulasan terkait dengan pengertian larutan penyangga menurut para ahli, sistem, rumus perhitungan, contoh soal dan jawabannya. Semoga melalui tulisan ini bisa memberikan wawasan serta menambah pengetahuan pembaca sekalian.
Campurandibawah ini yang menghasilkan pH kurang dari 7 adalah . 1) dalam 1 liter air terdapat 0,1 mol NH3 dan 0,1 mol NH4Cl. 2) 100 ml Ca(OH)2 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M. 3) 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCl 0,1 M. 4) 100ml NH4OH 0,1 M + 100ml HCl 0,05 M. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan . A. Asam nitrat dan Na-asetatLarutan penyangga adalah larutan yang digunakan untuk menstabilkan pH saat ada penambahan asam, basa, atau garam. Larutan ini dibentuk lewat reaksi antara asam lemah dan basa konjugasinya ion X–, serta basa lemah dan asam konjugasinya ion YH + . Larutan penyangga ada 2 jenis, larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Halo Quipperian, saat mempelajari Kimia, materi apa sih yang kalian suka? Jangan lewatkan artikel terbaru Quipper Blog kali ini ya, karena Quipper Blog akan membahas materi larutan penyangga dan manfaatnya dalam kehidupan. Pernahkah kalian berpikir bagaimana kadar pH dalam darah bisa tetap stabil, meskipun asupan makanan yang masuk ke dalam tubuh bervariasi? Tidak hanya itu, bagaimana cara ludah beradaptasi dengan tingkat keasaman yang masuk ke dalam mulut? Untuk menjawab kedua pertanyaan tersebut, Quipperian harus memahami apa itu larutan penyangga. Pada prinsipnya, larutan penyangga dibuat untuk menstabilkan kadar pH, baik pH dalam tubuh maupun reaksi-reaksi kimia di laboratorium. Lalu, apa sebenarnya larutan penyangga itu dan seperti apa manfaatnya dalam kehidupan? Yuk, kita belajar lebih dalam mengenai materi larutan penyangga dalam artikel ini! Pengenalan Materi Larutan Penyangga Larutan penyangga atau biasa disebut bufferatau dapar merupakan larutan yang digunakan untuk mestabilkan pH saat terjadi penambahan asam, basa, atau garam. Artinya, pH larutan penyangga tidak akan berubah secara signifikan saat ditambahkan asam, basa, atau garam. Mengapa bisa demikian? Karena di dalam larutan penyangga terdapat komponen asam yang mampu menahan kenaikan pH secara berlebih dan komponen basa yang mampu menahan penurunan pH secara berlebih. Berdasarkan penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa larutan penyangga dibentuk melalui reaksi antara asam lemah dan basa konjugasinya ion X– serta basa lemah dan asam konjugasinya ion YH+. Sebagai contoh, jika suatu larutan mengandung CH3COOH dan ion CH3COO–, artinya larutan tersebut merupakan larutan penyangga, di mana CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COO–merupakan basa konjugasi. Bagaimana Quipperian, sudah paham kan sekilas tentang pengertian larutan penyangga? Lantas, apa sajakah jenis-jenis larutan penyangga itu? Jenis-jenis Larutan Penyangga Secara umum, larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. 1. Larutan penyangga asam Larutan penyangga asam merupakan larutan penyangga yang terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi asam pH 7. Adapun contoh larutan penyangga basa adalah campuran antara NH4OH dan NH4Cl. Campuran tersebut mengandung asam konjugasi NH4 +. Setelah Quipperian tahu jenis-jenis larutan penyangga, kini saatnya mempelajari bagaimana sihpembuatan larutan penyangga. Pembuatan Larutan Penyangga Seperti pembahasan sebelumnya, bahwa larutan penyangga dibedakan menjadi dua jenis, yaitu larutan penyangga asam dan basa. Berikut ini akan dijabarkan tentang proses pembuatan keduanya. 1. Pembuatan larutan penyangga asam Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasi. Untuk membuat larutan ini, hal yang harus dilakukan adalah mencampurkan asam lemah dan garamnya atau bisa juga dengan mencampurkan asam lemah berlebih dengan basa kuat. 2. Pembuatan larutan penyangga basa Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Untuk membuat larutan ini, hal yang harus dilakukan adalah mencampurkan basa lemah dan garamnya atau bisa juga dengan mencampurkan basa lemah berlebih dengan asam kuat. Kapasitas Larutan Penyangga Pada dasarnya, larutan penyangga memegang peranan penting untuk mempertahankan pH dalam rentang tertentu. Artinya, semakin besar kemampuan larutan penyangga untuk mempertahankan pH, semakin baik pula kualitasnya. Nah, kemampuan larutan penyangga untuk mempertahankan pH inilah yang disebut sebagai kapasitas larutan penyangga. Terdapat dua faktor yang memengaruhi kapasitas larutan penyangga, yaitu sebagai berikut. 1. Jumlah mol Semakin besar jumlah mol asam/basa dan asam konjugasi/basa konjugasi, semakin besar pula kemampuan larutan untuk mempertahankan pH. Contohnya, 2 mol CH3COOH dan 2 mol CH3COONa memiliki kapasitas larutan penyangga lebih besar daripada 1 mol CH3COOH dan 1 mol CH3COONa. 2. Perbandingan jumlah mol Perbandingan jumlah mol juga memegang peranan penting untuk menentukan kapasitas larutan penyangga. Semakin besar perbandingannya, semakin baik sifat larutan penyangga tersebut. Sebagai contoh, yaitu kapasitas larutan penyangga 1 mol CH3COOH dan 1 mol CH3COONa lebih besar daripada 1 mol CH3COOH dan 2 mol CH3COONa. Hal itu dikarenakan perbandingan jumlah 1 mol CH3COOH dan 1 mol CH3COONa adalah 1 1 bernilai 1, sedangkan 1 mol CH3COOH dan 2 mol CH3COONa adalah 1 2 bernilai 0,5. Sampai sini, semakin paham kan Quipperian? Selanjutnya, akan dijelaskan cara kerja larutan penyangga, sehingga diharapkan mampu menjawab pertanyaan Quipperian, mengapa kok larutan penyangga bisa mempertahankan pH dalam larutan. Cara Kerja Larutan Penyangga Di dalam larutan penyangga terdapat asam/basa beserta asam konjugasi/basa konjugasi. Keduanya akan membentuk kesetimbangan ion di dalam air. Kesetimbangan ion itulah yang nantinya membuat larutan penyangga bisa bertahan pada rentang pH tertentu saat ditambahkan sedikit asam atau basa. Bagaimana bisa? Contohnya sebagai berikut. Jika di dalam campuran asam lemah CH3COOH dan basa konjugasi CH3COO–ditambahkan sedikit asam, maka ion H+akan bereaksi dengan ion negatif dari basa konjugasi CH3COO–. Akibatnya, penambahan asam tersebut tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan. Jika di dalam campuran basa lemah NH4OH dan asam konjugasi NH4 +ditambahkan sedikit basa, maka ion OH–akan bereaksi dengan ion positif dari asam konjugasi NH4 +. Akibatnya, penambahan basa tersebut tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan. Perhitungan Larutan Penyangga Masalah hitung menghitung tidak hanya ada di Matematika saja ya, Quipperian. Ternyata, Kimia juga menerapkan hitung-hitungan di setiap pemecahan masalahnya. Kali ini, Quipperian akan diajak untuk memahami perhitungan larutan penyangga. 1. Larutan penyangga asam Larutan penyangga asam mengandung ion H+di dalamnya. Tugas Quipperian nantinya adalah menentukan konsentrasi ion H+di dalam larutan dengan persamaan berikut. Keterangan [H+] = konsentrasi ion H+; K a = konstanta ionisasi asam lemah; a= mol asam dalam larutan penyangga; g= mol garam dalam larutan penyangga; valensi = jumlah anion sisa asam yang dilepaskan garam; dan gx valensi = mol basa konjugasi. 2. Larutan penyangga basa Nah, kebalikan dari larutan penyangga asam, larutan penyangga basa mengandung ion OH–di dalamnya. Tugas Quipperian nantinya adalah menentukan konsentrasi ion OH–di dalam larutan dengan persamaan berikut. Keterangan [OH–] = konsentrasi ion OH–; K b = konstanta ionisasi basa lemah; b= mol asam dalam larutan penyangga; g= mol garam dalam larutan penyangga; valensi = jumlah kation sisa basa yang dilepaskan garam; dan gx valensi = mol asam konjugasi. Paparan di atas merupakan ulasan singkat tentang larutan penyangga ya, Quipperian. Selanjutnya, kamu akan diajak untuk mempelajari manfaat larutan penyangga dalam kehidupan. Manfaat Larutan Penyangga Ternyata, larutan penyangga juga bermanfaat lhodalam kehidupan. Ingin tau apa saja? 1. Mempertahankan pH dalam darah Sebagai zat transportasi di dalam tubuh, darah memegang peranan penting dalam sistem metabolisme, khususnya pengangkutan oksigen dan karbondioksida. Oleh karena itu, darah harus selalu berada pada pH tertentu, yaitu 7,4. Untuk mempertahankan pH tersebut, di dalam darah terdapat beberapa jenis larutan penyangga, contohnya larutan penyangga karbonat, larutan penyangga hemoglobin, dan larutan penyangga fosfat. 2. Larutan penyangga di dalam air ludah Makanan yang masuk ke dalam mulut, tentu akan memengaruhi tingkat keasaman di dalamnya. Kadar pH di dalam mulut harus selalu konstan agar tidak merusak email gigi, yaitu pada kisaran 6,8. Jika mulut berada pada kondisi yang terlalu asam, maka email gigi akan terkikis sedikit demi sedikit. Akibatnya, kuman-kuman bisa dengan mudah masuk ke dalam gigi. Untuk mempertahankan pH tersebut, air ludah akan mengeluarkan larutan penyangga fosfat. Larutan penyangga ini bisa menetralkan asam sisa-sisa makanan. 3. Menjaga keseimbangan pH pada tanaman Beberapa tahun terakhir, masyarakat mulai beralih menggunakan sistem hidroponik untuk menanam berbagai jenis tanaman. Saat menerapkan hidroponik, media tumbuh yang digunakan bukanlah tanah, tetapi air. Tanaman akan tumbuh dan berkembang dengan baik jika berada pada pH tertentu. Nah, untuk mempertahankan agar pH tanaman konstan dalam media air, dibutuhkanlah suatu larutan penyangga. Biar kamu makin jago dalam materi larutan penyangganya, coba deh kerjakan contoh soal dari Quipper Video di bawah ini. Pasti bisa, kok! Contoh Soal 1 Pembahasan Nah, kira-kira jawabannya apa ya Quipperian? Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya. Di antara lima pilihan jawaban di atas, yang termasuk asam lemah adalah CH3COOH, sedangkan basa konjugasinya adalah CH3COO–. Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah CH3COOH dan CH3COO–. Jawaban 5 Contoh Soal 2 Pembahasan Berdasarkan soal di atas, diketahui; a = Mol HCN = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol g= Mol NaCN = 50 mL x 0,2 M = 10 mmol Valensi = 1 K a HCN = 4 x 10-5 Jawab Untuk menjawabnya, Quipperian harus melihat kembali persamaan untuk mencari konsentrasi ion H+, yaitu sebagai berikut. Berdasarkan konsentrasi ion H+di atas, diperoleh pH sebagai berikut. Jadi, pH yang terbentuk dari campuran kedua zat adalah 5 – log 4. Jawaban 3 Contoh Soal 3 Pembahasan Berdasarkan soal di atas, diketahui; b = Mol NH3= 50 mL x 0,2 M = 10 mmol g= Mol NH4Cl = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol Valensi = 1 K b NH3= 1 x 10-5 Jawab Untuk menjawabnya, Quipperian harus melihat kembali persamaan untuk mencari konsentrasi ion OH–, yaitu sebagai berikut. Berdasarkan konsentrasi ion OH–di atas, diperoleh pH sebagai berikut. Jadi, pH campuran kedua zat tersebut adalah 9. Jawaban 4 Sudah jelas kan Quipperian, belajar Kimia itu mudah, lho. Terlebih lagi, Kimia erat kaitannya dengan kehidupan, contohnya saja materi larutan penyangga yang telah Quipperian pelajari. Jangan lupa tonton terus Quipper Video ya dan kerjakan latihan soal di dalamnya. Jika Quipperian mau tahu pembahasan materi lain atau materi ini lebih dalam, langsung saja gabung sama Quipper Video! Sumber Penulis Eka Viandari Berdasarkansoal, larutan penyangga dengan pH < 7 ditunjukkan oleh nomor 1 dan 3. 100 mL 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,1 M Campuran ini terdiri dari asam lemah () dan basa kuat (NaOH). Reaksinya akan menyisakan asam lemah. 100 mL HCN 0,1 M dan 100 mL NaCN 0,1 M NaCN merupakan garam yang terbentuk dari reaksi NaOH dan HCN. Dalam kehidupan sehari-hari kita dapat menjumpai dengan mudah contoh dari larutan penyangga, salah satunya adalah obat tetes mata. Dimana, nilai pH obat tetes mata sesuai dengan nilai pH mata kita, sehingga saat pengaplikasiannya tidak akan pedih di mata. Tapi, tahukah kalian apa pengertian dari larutan penyangga dan apa saja jenisnya?Table of Contents Show Rangkuman Materi Larutan Penyangga/Buffer Kelas 11Larutan Penyangga AsamLarutan Penyangga Basa Video Pembelajaran Larutan Penyangga/Buffer Kelas XIContoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / BufferKumpulan Soal Ulangan Larutan PenyanggaLatihan Soal Larutan Penyangga/BufferVideo yang berhubunganVideo yang berhubungan Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Kemampuan larutan penyangga dalam mempertahankan perubahan pH dalam proses penambahan basa atau asam tersebut disebut dengan aksi buffer. Jenis Larutan Penyangga Jika dilihat secara umum maka larutan penyangga ini dapat dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. Larutan penyangga ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi asam, dimana memiliki pH kurang dari 7. Adapun contoh larutan penyangga asam adalah campuran asam etanoat CH3COOH dan natrium etanoat NaCH3COO dalam larutan yang memiliki komponen buffer CH3COOH dan CH3COO. Adapun larutan penyangga asam ini dapat diperoleh dengan cara mencampurkan asam lemah dengan garamnya dari basa kuat. Misalnya mencampurkan asam asetat dengan natrium asetat. Selain itu, mencampurkan asam lemah dengan basa kuat dimana asam lemah dicampurkan dalam jumlah berlebih. Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi basa yang memiliki pH lebih besar dari 7. Adapun contoh larutan penyangga basa adalah campuran dari larutan amonia NH3aq dan larutan amonium klorida NH4Cl aq yang memiliki komponen buffer NH3 dan NH4+. Baca juga Memahami Sifat Koligatif Larutan Larutan penyangga basa dapat diperoleh dengan cara; mencampurkan basa lemah dengan garamnya dari asam kuat misalnya mencampurkan amonium hidroksida dengan amonium klorida. Selain itu, mencampurkan basa lemah dengan asam kuat dimana basa lemah dicampurkan dalam jumlah berlebih. Selanjutnya kita akan belajar bab larutan penyangga atau buffer. Di kehidupan kita banyak aplikasi dari adanya larutan ini beberapa diantaranya ada di dalam darah dan di dalam sel tubuh kita. Sekarang kita bantu buatkan rangkuman materi dan contoh soal larutan penyangga atau buffer untuk kelas 11. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal larutan penyangga yah. Selamat belajarRangkuman Materi Larutan Penyangga/Buffer Kelas 11Larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambah sedikit asam, basa atau air [pengenceran]. Terdapat dua jenisLarutan Penyangga AsamTerbentuk dari Asam lemah & Basa Konjugasinya[dari garamnya] Rumus menentukan pH Tipe SoalJika di soal diketahui asam lemah dan garamnya, caranya langsung masuk di soal diketahui asam lemah dan basa kuat direaksikan dengan menggunakan metode m, r, s. Jika yang bersisa adalah asam lemah, berarti larutan bufferContoh Soal Tipe I Hitunglah pH 100 mL CH3COOK 0,5 M dengan 200 mL CH3COOH 0,5 M [Ka CH3COOH = 1,7 x 10–5]. Jawab [H+] = 1,7 x 10–5 x 2 = 3,4 x 10-5 pH = 5 – log 3,4Larutan Penyangga Basa Rumus Menentukan pH Terbentuk dari Basa lemah & Asam Konjugasinya[dari garamnya] Tipe SoalJika di soal diketahui basa lemah dan garamnya, caranya langsung masuk di soal diketahui basa lemah dan asam kuat direaksikan dengan menggunakan metode m, r, s. Jika yang bersisa adalah basa lemah, berarti larutan bufferContoh Soal Tipe II Hitunglah pH larutan jika 100 mL NH3[aq] 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL HCl 0,1 M, Kb NH3[aq] = 1, NH4OH + HCl NH4Cl + H2O m 20 mmol 10 mmol – – r 10 10 – 10 10 + s 10 – 10 10 Zat yang bersisa adalah basa lemah = penyangga basa [OH-] = 1,8 x 10-5 pOH = 5 – log 1,8 pH = 14 – [5- log 1,8] = 9 + log 1,8Video Pembelajaran Larutan Penyangga/Buffer Kelas XI Belajar Kimia Larutan Penyangga/Buffer Part 1Belajar Kimia Larutan Penyangga/Buffer Part 2Belajar Kimia Larutan Penyangga/Buffer Part 3Belajar Kimia Larutan Penyangga/Buffer Part 4Contoh Soal & Pembahasan Larutan Penyangga / BufferSoal pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut100 mL larutan HCN 0,1 M + 50 mL larutan NaCN 0,2 M; Ka HCN = 4 x 10-550 mL larutan NH3 0,2 M + 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M; Ka CH3COOH = 1 x 10-5200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10-5PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal volume larutan NaOH 0,1 M dan CH3COOH 0,1 M yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan penyangga dengan pH = 6 jika Ka CH3COOH = 1 x 10-5?PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal gram NaOH [Mr = 40] harus dimasukkan ke dalam 200 mL larutan CH3COOH 0,05 M agar didapat larutan penyangga dengan pH = 4? Ka CH3COOH = 1 x 10-5PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal NH4OH 0,1 M yang volumenya 400 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2ÂSO4, ternyata diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2 [Kb = 10-5]. Hitunglah kemolaran H2SO4 Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal No. 4 Larutan Penyangga/ BufferSoal mL volume NH4OH 0,1 M dan HCl 0,05 M masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2? [Kb NH4OH = 10-5]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal NH4OH dengan volume 200 mL ditambahkan ke dalam 200 mL larutan H2SO4 0,05 M sehingga diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 – 2 log 2. Jika diketahui Kb NH4OH = 10-5, berapa kemolaran larutan NH4OH tersebut?PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal pH campuran antara 200 mL larutan HNO2 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M [Ka = 10-5]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal mL volume Ba[OH]2 0,1 M dan larutan CH3COOH 0,05 M agar diperoleh 400 mL larutan penyangga dengan pH = 5 + 2 log 2? [Ka CH3COOH = 10-5]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4 [Ka HCOOH = 2 x 10-4]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1M, ditambah 100 mL larutan yang pH-nya 1. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah larutan tersebut [Ka HCOOH =2 x 10-4]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut. [Ka HCOOH = 2 x 10-4]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSoal campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan yang mempunyai pH 12. Hitunglah pH sesudah ditambah larutan tersebut [Ka HCOOH = 2 x 10-4]PEMBAHASAN Pembahasan Dalam Bentuk VideoContoh Soal Larutan Penyangga/BufferSumber Soal Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoKumpulan Soal Ulangan Larutan PenyanggaSoal Periksa apakah campuran berikut bersifat penyangga atau bukan. Jika ya, tuliskan komponen penyangganya100 ml NH3 0,1 M + 100 ml [NH4]2SO4 0,1 M100 ml H3PO4 0,25 M + 100 ml NaH2PO4 0,25 M100 ml H2SO4 0,05 M + 100 ml KOH 0,05 MPEMBAHASAN NH3 termasuk ke dalam basa lemah dan [NH4]2SO4 termasuk garam yang mengandung asam konjugasi NH3 yaitu NH4+ maka campuran tersebut termasuk larutan penyangga basa yang tersusun dari basa lemah NH3 dan asam konjugatnya yaitu NH4+H3PO4 termasuk ke dalam asam lemah dan NaH2PO4 termasuk garam yang mengandung basa konjugasi H3PO4 yaitu H2PO4− maka campuran tersebut termasuk larutan penyangga asam yang tersusun dari asam lemah H3PO4 dan basa konjugatnya yaitu H2PO4−H2SO4 termasuk ke dalam asam kuat dan KOH termasuk basa kuat campuran keduanya tidak akan menghasilkan larutan penyangga. Karena larutan penyangga salah satu komponennya harus berasal dari asam lemah atau basa Berapa gram ammonium sulfat, [NH4]2SO4 harus ditambahkan kedalam 500 ml larutan NH3 0,02 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8? Kb NH3 = 2 x 10-5 ; Ar N = 14; H = 1; S = 32; O = 16PEMBAHASAN [NH4]2SO4 merupakan garam yang mengandung asam konjugasi dari NH3 yang merupakan basa lemah. Basa lemah ketika dicampurkan dengan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa. Jika diketahui pH larutan penyangga = 8, maka pH = 8 pOH = 14 – 8 = 6 [OH−] = 10-6 V basa lemah = 500 mL = 0,5 L M basa lemah = 0,02 M Rumus larutan penyangga basa valensi adalah jumlah ion asam konjugasinya yaitu NH4+ yaitu 2 Menentukan massa garam Mr NH4]2SO4 = Ar N x 2 + Ar H x 8 + Ar S x 1 + Ar O x 4 = 14x2 + 1x8 + 32x1 + 16x4 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 Gr = n x Mr Gr = 0,1 mol x 132 = 13,2 gramSoal 690 mg HCOOH dan 566 mg HCOONa dilarutkan dalam air hingga terbentuk 100 ml larutan. Diketahui Ka HCOOH 1,8 x 10-4, Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23, tentukanpH larutan tersebutpH larutan bila ke dalam larutan tersebut ditambahkan 10 ml larutan NaOH 0,25 MpH larutan bila kedalam larutan tersebut ditambahkan 10 ml larutan HCl 0,25 MpH larutan bila kedalam larutan tersebut ditambahkan 100 ml airPEMBAHASAN HCOOH merupakan asam lemah sedangkan HCOONa mengandung HCOO− yang merupakan basa konjugasi dari HCOOH sebagai campuran tersebut akan membentuk larutan penyangga asam. Maka pH campuran tersebut dihitung dengan menggunakan rumus larutan penyangga asam. Mr HCOOH = Ar H x 2 + Ar C x 1 + Ar O x 2 = 1x2 + 12x1 + 16x2 = 46 Mr HCOONa = Ar H x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 2 + Ar Na x 1 = 1x1 + 12x1 + 16x2 + 23x1 = 68 pH = 4 – log 3,24Ditambahkan 10 ml NaOH 0,25 M NaOH akan menghailkan ion OH− yang akan bereaksi dengan HCOOH [asam] n NaOH = M x V = 0,25 M x 10 ml = 2,5 mmol pH = 4 – log 2Ditambahkan 10 ml HCl 0,25 M HCl akan menghailkan ion H+ yang akan bereaksi dengan HCOO− [basa] n HCl = M x V = 0,25 M x 10 ml = 2,5 mmol pH = 4 – log 5,4Penambahan air atau pengenceran tidak akan mengubah mol asam lemah dan basa konjugatnya. Sehingga nilai pH nya akan sama dengan pH pertama yaitu 4-log 3,24Soal Campuran yang terdiri dari CH3COOH 0,2 M dan NaOH 0,1 M membentuk 150 ml larutan penyangga dengan pH = 5. Jika Ka CH3COOH = 10-5 tentukan volume masing-masing dari larutan CH3COOH dan NaOH yang digunakan!PEMBAHASAN CH3COOH merupakan asam lemah sedangkan NaOH merupakan basa kuat. Agar membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 [penyangga asam], maka basa kuat harus habis [pereaksi pembatas]. Jika dimisalkan V CH3COOH = V1 V NaOH = 150 – V1 [karena totalnya 150 ml] pH = 5 maka [H+] = 10-5 15 – 0,1V1 = 0,6V1 -30 0,7 V1 = 45 V1 = 45/0,7 = 64,285 ml V CH3COOH = 64,285 ml V NaOH = 150 – 64,285 ml = 85,714 mlSoal Sejumlah 100 ml HA 0,04 M [Ka = dititrasi dengan larutan KOH 0,01 M. pH saat dititrasi dengan 100 ml KOH adalah….PEMBAHASAN Diketahui n HA = M x V = 0,04 M x 100 ml = 4 mmol n KOH = M x V = 0,01 M x 100 ml = 1 mmol Karena yang bersisa adalah HA yang merupakan asam lemah karena memiliki Ka, maka terbentuk larutan penyangga pH = 9 – log 3Soal [UTBK 2019] Fenol, C6H5OH merupakan asam lemah dengan Ka = 10-10. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H2O murni hingga volume 100 mL. pH larutan dalam labu titrasi setelah penambahan 15 mL NaOH dan pengenceran…PEMBAHASAN n C6H5OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol n NaOH = M x V = 0,1 M x 15 ml = 1,5 mmol Jika dituliskan dalam reaksi Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya, maka hasil reaksinya menghasilkan larutan penyangga asam Jika diencerkan menjadi 100 ml maka n C6H5OH menjadi = n C6H5OH = 1,5 mmol = ml n C6H5O− menjadi = n C6H5O- = 1,5 mmol = ml maka setelah pengenceran pH nya menjadi Jawaban E Pembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2017]Asam hipobromit [HOBr] adalah asam lemah dengan Ka = 10-9. Perbandingan dalam larutan NaOBr pada pH = 10 adalah…PEMBAHASAN Asam hipobromit yang merupakan asam lemah ketika direaksikan dengan basa konjugasinya [garamnya] maka akan membentuk larutan penyangga asam. Jika pH = 10, maka nilai [H+] = 10-10, perbandingan dapat ditentukan dari rumusan penyangga [H+] = Ka x Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2016] Natrium hidroksida [NaOH] dan asam sianida [HCN dengan Ka = 4 x 10-10] masing-masing sebanyak 0,1 dan 0,15 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. pH larutan yang diperoleh adalah…3 + log 210 – 2 log 210 – log 210 + 2 log 29 + log 2PEMBAHASAN Reaksi antara NaOH dengan HCN n HCN = 0,15 mol n NaOH = 0,1 molHCN + NaOH → NaCN + H2OMula-mula 0,15 0,1 − – Reaksi 0,1 0,1 – 0,1 0,1 + [NaOH pereaksi pembatas] Sisa 0,05 – 0,1 0,1 Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam [x = jumlah basa konjugasi] volume diabaikan karena dilakukan pada volume yang sama pH = 10 – log 2 Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2016] Asam hipoklorit [HClO] memiliki Ka = 2 x 10-8. Bila 100 mL larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah….4 + log 56 – log 26 + log 28 – log 210 + log 5PEMBAHASAN Reaksi antara asam hipoklorit [HClO] dengan NaOH n HClO = M x V = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol n NaOH = M x V = 100 mL x 0,05 M = 5 mmolHClO + NaOH → NaClO + H2OMula-mula 10 5 − – Reaksi 5 5 – 5 5 + [NaOH pereaksi pembatas] Sisa 5 – 5 5 Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam [x = jumlah basa konjugasi] pH = 8 – log 2 Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2015] Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M [Ka = 5 x 10-10] dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat [Mr = 40]. pada 25 oC, pH larutan yang terbentuk adalah….PEMBAHASAN Reaksi antara HCN dengan KOH n HCN = M x V = 0,30 M x 200 mL = 60 mmol n KOH = M x V = 0,30 M x 100 mL = 30 mmol HCN + KOH → KCN + H2OMula-mula 60 30 – – Reaksi 30 30 – 30 30 + [KOH pereaksi pembatas] Sisa 30 – 30 30 Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Ketika di tambah 0,8 gr NaOH pada campuran maka OH− dari NaOH akan bereaksi dengan HCN membentuk CN− HCN + OH− → CN− + H2OMula-mula 30 20 30 30 Reaksi 20 20 – 20 20 + [OH− pereaksi pembatas] Sisa 10 − 50 50 pH = 10 Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2014] Suatu larutan buffer dibuat dengan cara mencampurkan 0,6 mol asam asetat dan 0,2 mol NaOH dalam 500 mL larutan [Ka CH3COOH = 5 x 10-5]. pH larutan tersebut adalah…PEMBAHASAN Reaksi antara CH3COOH dengan NaOH n CH3COOH = 0,6 mol n NaOH = 0,2 molCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OMula-mula 0,6 0,2 − − Reaksi 0,2 0,2 – 0,2 0,2 + [NaOH pereaksi pembatas] Sisa 0,4 − 0,2 0,2 Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam [x = jumlah basa konjugasi] volume diabaikan karena dilakukan pada volume yang sama pH = 4 Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2013]Sebanyak 1 mmol garam NaNO2 dilarutkan ke dalam 100 mL larutan buffer pH = 8. Konsentrasi HNO2 [Ka = 5,0 x 10-5] dalam larutan tersebut adalah…2 x 10-10 M2 x 10-7 M2 x 10-6 M5 x 10-5 M7 x 10-4 MPEMBAHASAN Karena dibentuk dari HNO2 dan NaNO2 maka buffer tersebut merupakan buffer asam pH = 8, maka [H+] = 10-8, Jika diketahui mol NaNO2 = 1 mmol, maka mol HNO2 adalah Maka molaritas HNO2 Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SNMPTN 2010]Jika 1 gram NaOH [Mr = 40] dimasukkan ke dalam 500 mL 0,1 M CH3COOH [Ka = 10-5] maka akan dihasilkan larutan….buffer dengan pH 5buffer dengan pH 6buffer dengan pH 9garam terhidrolisis dengan pH 5basa dengan pH 9PEMBAHASAN Reaksi antara asam hipoklorit [HClO] dengan NaOH n CH3COOH = M x V = 0,1 M x 500 mL = 50 mmolCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OMula-mula 50 25 – − Reaksi 25 25 – 25 25 + [NaOH pereaksi pembatas] Sisa 25 − 25 25 Karena yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya maka akan membentuk larutan penyangga asam. Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam [x = jumlah basa konjugasi] pH = 5 Jawaban APembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [SBMPTN 2009]100 mL HCOOH 0,01 M dicampur dengan 100 mL HCOONa 0,005 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya 200 mL. Jika Ka HCOOH adalah 1,8 x 10-4 maka pH campuran tersebut adalah….5 – log 3,65 – log 3,24 – log 7,24 – log 3,64 – log 1,8PEMBAHASAN n HCOOH = M x V = 0,01 M x 100 mL = 1 mmol n HCOONa = M x V = 0,005 M x 100 mL = 0,5 mmol Jika ditambahkan air sampai volume 200 mL, maka molaritas zat menjadi Karena terdiri dari asam lemah dan garamnya maka akan terbentuk larutan penyangga asam Menentukan pH nya dengan rumus penyangga asam [x = jumlah basa konjugasi] pH = 4 – log 3,6 Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN [UMPTN 1999]Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah….50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M50 mL HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 [aq] 0,1 M50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 [aq] 0,1 M50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 MPEMBAHASAN Jika akan membentuk larutan penyangga maka mol asam lemah atau basa lemah harus lebih besar dibanding basa kuat atau asam kuatnya. Pada pilihan A mol CH3COOH [asam lemah] = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol lebih besar dibandingkan mol NaOH [basa kuat] = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol. Sehingga yang bersisa nanti adalah asam lemah dengan garamnya yang akan membentuk larutan penyangga asam Jawaban APembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Penyangga SBMPTN Soal Larutan Penyangga/BufferAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Gimana belajar larutan penyangga nya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal larutan penyangga atau buffer berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih. Video yang berhubungan Kemampuansuatu campuran larutan dalam menyangga perubahan pH disebut kapasitas buffer. Manakah diantara campuran larutan dibawah ini yang mempunyai kapasita buffer yang paling besar? a. 0.05M H2CO3 dan 0.025M NaHCO3 b. 0.05M H2CO3 dan 0.05M NaHCO3 c. 0.05M H2CO3 dan 1M NaHCO3 d. 1M H2CO3 dan 0.05M NaHCO3 e. 1M H2CO3 dab 1M NaHCO3 26.